Équilibre acido basique et hydroéléctrolytique

Généralités et rappels physico-chimiques L'équilibre acido-basique (EAB) correspond au maintien de l'homéostasie des ions hydronium (H+) dans les compartiments intra- et extracellulaires. Seules de faibles variations de leur concentration sont compatibles avec le métabolisme cellulaire. Malgré l'afflux quotidien massif de protons (respiration cellulaire, alimentation), l'organisme assure en permanence l'élimination des constituants acides parallèlement à l'approvisionnement des cellules en O2. Quatre lois fondent l'EAB : la loi de Dalton (la pression d'un gaz en mélange = sa pression partielle) ; la loi de Henry (la quantité de gaz dissous est proportionnelle à sa pression partielle et à son coefficient de solubilité ; à 37 °C le CO2 plasmatique est 20 fois plus soluble que l'O2) ; la théorie de Brønsted (acide = donneur de protons, ex. NH4+, H2CO3, H2PO4- ; base = accepteur, ex. HCO3-, NH3, HPO4--, protéinates) ; et la définition du pH de Sørensen : pH = log 1/[H+] = − log [H+]. L'EAB prend en compte trois paramètres mesurables au laboratoire : le pH sanguin, la concentration en ions hydrogénocarbonate HCO3- et la pression partielle en CO2 (PCO2). ParamètreValeur de référence pH artériel (37 °C)7,35 – 7,45 pH veineux (37 °C)7,33 – 7,43 Limites extrêmes compatibles avec la vie6,9 – 7,7 Bilan des ions H+ : sources et élimination Les protons proviennent de l'activité métabolique cellulaire (la respiration dégage des protons, des acides organiques fixes, du CO2 et de l'eau) et de l'alimentation (acides fixes non volatils). L'alimentation carnée libère du CO2 par décarboxylation des acides aminés ;…