Troubles acido-basiques respiratoires

I. Introduction Un acide a la capacite de ceder un ion H+ ; une base celle de le capter. Le pH mesure l'acidite : pH = - log [H+]. On parle d'acidemie quand la concentration en H+ augmente (pH bas) et d'alcalemie quand elle diminue (pH eleve). Le maintien strict d'un pH normal est essentiel car les fonctions enzymatiques de l'organisme sont tres sensibles aux variations de [H+]. II. Regulation de l'equilibre acide-base 1. Tampons chimiques (immediat) Un tampon associe un acide faible et sa base conjuguee (AH <-> A- + H+). Ils sont intracellulaires (57 %) — bicarbonate/acide carbonique, hemoglobine/oxyhemoglobine +++, proteines et phosphates intracellulaires (os) — et extracellulaires (43 %) — bicarbonate/acide carbonique +++, proteines et phosphates plasmatiques (1 %). Le systeme cle, catalyse par l'anhydrase carbonique : H2O + CO2 <-> H2CO3 <-> H+ + HCO3-, aboutit a l'equation d'Henderson-Hasselbalch : pH = 6,1 + log ([HCO3-] / (0,03 x PaCO2)). 2. Regulation pulmonaire (moyen terme, systeme ouvert) Elle agit de la 1re heure jusqu'a 12-24 h, est majoritaire (capacite 2 fois celle des tampons chimiques). Les chemorecepteurs centraux (mise en jeu ~30 s, PCO2) et peripheriques (aortiques et glomus carotidien, mise en jeu ~5 s, PO2/PCO2/pH) ajustent la ventilation : PaCO2 = k x VCO2/VA avec VA = (VT - VD) x FR. 3. Regulation renale (heures a 2-3 jours, systeme ouvert) Les reins interviennent de deux facons : excretion des ions H+ et reabsorption des HCO3-. III. Classification des troubles Le processus initial est soit…