Phénomènes osmotiques

Rappel : qu'est-ce qu'une membrane ? Une membrane est un dispositif d'épaisseur « e » qui sépare deux compartiments. On distingue plusieurs types : Type de membranePropriété Membrane hémiperméable (ou semi-perméable)Perméable au solvant, non perméable aux substances dissoutes Membrane de dialysePerméable au solvant, aux petites molécules et petits ions, non perméable aux macromolécules Membrane sélectivePerméable à un seul type d'ion ou de molécule L'osmose L'osmose correspond au déplacement d'un volume de solvant pur vers une solution, à travers une membrane hémiperméable. Dispositif expérimental : une membrane hémiperméable sépare 2 compartiments. Le compartiment (1) contient une solution aqueuse d'osmolarité C, le compartiment (2) de l'eau pure. L'eau migre vers le compartiment (1), le plus concentré en soluté. L'osmose correspond à un flux de solvant d'une solution DILUÉE vers une solution CONCENTRÉE ; elle tend à égaliser les concentrations de part et d'autre de la membrane. La pression osmotique La pression osmotique est la pression minimum qu'il faut exercer pour empêcher le passage d'un solvant d'une solution moins concentrée vers une solution plus concentrée, à travers une membrane semi-perméable. Loi de Van't Hoff ω = R.T.C (Pa) C : osmolalité de la solution ; T : température absolue (K) ; R : constante des gaz parfaits. La pression ω a la même valeur en tout point, et se mesure grâce à un osmomètre à membrane. Cas particuliers Macromolécules non dissociées (ex : protéines) : la pression osmotique mesurée est un peu SUPÉRIEURE à celle prédite par la loi de Van't Hoff :…