Oxydo-réduction

Définitions fondamentales Une oxydation est une perte d'électrons ; une réduction est un gain d'électrons. Un oxydant est une espèce capable de capter des électrons (il subit une réduction) ; un réducteur est une espèce capable de céder des électrons (il subit une oxydation). À tout oxydant correspond un réducteur conjugué, formant un couple Ox/Réd lié par la demi-équation électronique : Ox + n e⁻ ⇌ Réd. Une réaction d'oxydoréduction est un transfert d'électrons entre le réducteur d'un couple et l'oxydant d'un autre couple. Moyen mnémotechnique : « OXYDATION = perte, RÉDUCTION = gain » (on peut retenir « OPERG » ou « une réduction réduit le nombre d'oxydation »). L'oxydant est réduit, le réducteur est oxydé — ne pas confondre le rôle et la transformation subie. Le nombre d'oxydation (n.o. ou N.O.) Le nombre d'oxydation d'un élément est la charge fictive qu'il porterait si toutes les liaisons étaient rompues en attribuant les électrons de chaque liaison à l'atome le plus électronégatif. Il se note en chiffres romains. Règles de détermination RègleValeur du n.o. Corps simple (élément seul)0 (ex. : n.o.(O) dans O₂ = 0) Ion monoatomique= charge de l'ion (ex. : n.o.(Fe) dans Fe³⁺ = +III) Hydrogène+I (sauf hydrures métalliques : −I) Oxygène−II (sauf peroxydes : −I ; et F₂O : +II) Molécule neutresomme des n.o. = 0 Ion polyatomiquesomme des n.o. = charge de l'ion Exemples de calcul : C dans H₂CO (méthanal) : 2(+I) + n.o.(C) + (−II) = 0 → n.o.(C) = 0. S dans H₂SO₄…