Chimie en solution

Propriétés physicochimiques des solutions Une solution est un mélange homogène (gazeux, liquide ou solide) d'au moins deux substances. Le solvant est le constituant majoritaire, dans le même état physique que la solution ; le soluté est la substance dissoute. Si le solvant est l'eau, on parle de solution aqueuse. Concentration d'une solution GrandeurDéfinitionUnité Concentration molaire Cn (mol) / V (L)mol/L Concentration massiquem (g) / V (L)g/L % massiquemasse soluté / masse solution × 100sans unité % volumiquevolume soluté / volume solution × 100sans unité Molalitén (mol soluté) / masse de solvant (kg)mol/kg Fraction molaire xAnA / (nA + nB + …)sans unité Unités pour solutions diluées : 1 ppm = 1 mg/L, 1 ppb = 1 µg/L, 1 ppt = 1 ng/L (on assimile 1 kg de solution à 1 L). La molalité est la seule concentration dont le dénominateur est la masse de solvant (et non la quantité de solution). Avantage : elle est indépendante de la température (contrairement au volume). La somme des fractions molaires de tous les constituants vaut toujours 1. Dilution Diluer, c'est préparer à partir d'une solution mère une solution de concentration plus faible. Le nombre de moles de soluté se conserve entre le prélèvement et la solution diluée : Cconc × Vconc = Cdil × Vdil  ⟹  Vconc = (Cdil × Vdil) / Cconc. Règle de sécurité impérative : on verse toujours l'acide dans l'eau, jamais l'inverse. « Acide dans l'eau, bravo ! Eau dans l'acide, suicide ! » — la dilution d'un acide…