Thermochimie

Introduction : énergie et transformation chimique Lors d'une réaction chimique, un échange d'énergie se produit entre le système réactionnel et son environnement, le plus souvent sous forme de chaleur. La thermochimie étudie ces échanges d'énergie. Les grandeurs U (énergie interne) et H (enthalpie) dépendent de P, V, T et de la composition ; leurs variations ΔU et ΔH dépendent de la variation de ces paramètres. Définitions fondamentales Système, milieu extérieur, univers Un système est un ensemble d'objets ou de substances appartenant à un domaine de l'espace. Ce qui n'est pas le système constitue le milieu extérieur. L'ensemble système + milieu extérieur forme l'univers. État du système et variables d'état L'état d'un système est décrit par des variables d'état (T, P, n, V…). Certaines sont reliées par une équation d'état, par exemple l'équation des gaz parfaits : PV = nRT. Grandeurs extensives et intensives TypeDéfinitionExemples ExtensiveProportionnelle à la quantité de matière ; définie pour l'ensemble du système.V, masse, quantité de matière n, charge électrique, C (capacité calorifique) IntensiveDéfinie en chaque point ; indépendante de la quantité de matière.T, P, concentration, masse volumique Conditions et grandeurs standards L'état standard correspond à une pression standard P° (souvent 1 bar) et une température T fixée. Les grandeurs molaires standards (Ū°, H̄°, V̄°…) sont relatives à une mole de corps pur dans son état standard. Convention : à T = 298,15 K, l'enthalpie molaire standard de formation d'un corps pur simple dans son état standard est nulle (ΔH°f = 0). La réaction chimique Équation-bilan Une…